Kadtong nag-umol sa mga asin, bahin 4 Bromine

Ang laing elemento gikan sa pamilyang halogen mao ang bromine. Kini nag-okupar sa usa ka dapit tali sa chlorine ug iodine (naghiusa nga nagporma sa halogen subfamily), ug ang mga kabtangan niini kasagaran itandi sa mga silingan niini sa ibabaw ug sa ubos sa grupo. Bisan pa, ang bisan kinsa nga naghunahuna nga kini usa ka dili makapaikag nga elemento masayop.

Pananglitan, ang bromine mao lamang ang likido sa mga dili metal, ug ang kolor niini nagpabilin nga talagsaon sa kalibutan sa mga elemento. Ang nag-unang butang, bisan pa, mao nga ang makapaikag nga mga eksperimento mahimo nga himuon sa balay.

- Adunay baho nga dili maayo dinhi! -

...... mipatugbaw ang Pranses nga chemist Joseph Gay-Lussacsa dihang sa ting-init sa 1826, alang sa French Academy, iyang gisusi ang taho sa pagkadiskobre sa usa ka bag-ong elemento. Ang tagsulat niini mas kaylap nga wala mailhi Mga Bata nga Antoine. Usa ka tuig sa sayo pa, ang 23-anyos nga pharmacist nag-imbestigar sa posibilidad sa pagkuha sa iodine gikan sa brewing nga mga solusyon nga nahibilin gikan sa crystallization sa bato nga asin gikan sa dagat (usa ka paagi nga gigamit sa pagkuha sa asin sa mainit nga mga klima sama sa French Mediterranean baybayon). Ang chlorine mibuswak sa solusyon, nga nagtangtang sa iodine gikan sa asin niini. Gidawat niya ang elemento, apan nakamatikod sa laing butang - usa ka pelikula sa yellowish nga likido nga adunay kusog nga baho. Iya kining gibulag ug dayon gihiusa. Ang nahabilin usa ka itom nga brown nga likido nga dili sama sa bisan unsang nahibal-an nga substansiya. Ang mga resulta sa pagsulay ni Balar nagpakita nga kini usa ka bag-ong elemento. Busa, nagpadala siya ug report sa French Academy ug naghulat sa hukom niini. Human mapamatud-an ang pagkadiskobre ni Balar, usa ka ngalan ang gisugyot alang sa elemento bromine, gikan sa Gregong bromos, i.e. baho, tungod kay ang baho sa bromine dili makapahimuot (1).

Pasidaan Ang dili maayo nga baho dili lamang ang disbentaha sa bromine. Kini nga elemento sama ka makadaot sa mas taas nga mga halogens, ug, sa higayon nga sa panit, nagbilin sa mga samad nga lisud maayo. Busa, sa bisan unsa nga kaso kinahanglan nga imong makuha ang bromine sa lunsay nga porma niini ug likayan ang paghawa sa baho sa solusyon niini.

elemento sa tubig sa dagat

Ang tubig sa dagat adunay hapit tanan nga bromine nga naa sa kalibutan. Ang pagkaladlad sa chlorine maoy hinungdan sa pagpagawas sa bromine, nga moalisngaw sa hangin nga gigamit sa paghuyop sa tubig. Sa tigdawat, ang bromine gipamub-an ug dayon giputli pinaagi sa distillation. Tungod sa mas barato nga kompetisyon ug dili kaayo reaktibo, ang bromine gigamit lamang kung gikinahanglan. Daghang gamit ang wala na, sama sa silver bromide sa photography, lead gasoline additives, ug halon fire extinguishing agent. Ang bromine usa ka sangkap sa mga baterya nga bromine-zinc, ug ang mga compound niini gigamit ingon mga tambal, tina, mga additives aron makunhuran ang pagkasunog sa mga plastik, ug mga produkto sa pagpanalipod sa tanum.

Sa kemikal nga paagi, ang bromine dili lahi sa ubang mga halogen: kini nagporma ug lig-on nga hydrobromic acid HBr, mga asin nga adunay bromine anion ug pipila ka mga asido sa oksiheno ug ilang mga asin.

Analista sa bromine

Ang mga reaksyon nga kinaiya sa bromide anion susama sa mga eksperimento nga gihimo alang sa chloride. Human sa pagdugang sa usa ka solusyon sa silver nitrate AgNO₃ usa ka dili maayo nga matunaw nga precipitate sa AgBr precipitates, nagngitngit sa kahayag tungod sa photochemical decomposition. Ang precipitate adunay dalag nga kolor (sukwahi sa puti nga AgCl ug dalag nga AgI) ug dili maayo nga matunaw kung idugang ang NH ammonia solution._3aq (nga nagpalahi niini gikan sa AgCl, nga matunaw kaayo ubos niini nga mga kondisyon) (2). 

2. Pagtandi sa mga kolor sa silver halides - ang ilang pagkadunot human sa pagkaladlad sa kahayag makita sa ubos.

Ang labing sayon ​​​​nga paagi sa pag-ila sa mga bromides mao ang pag-oxidize kanila ug pagtino sa presensya sa libre nga bromine. Alang sa pagsulay kinahanglan nimo: potassium bromide KBr, potassium permanganate KMnO₄, solusyon sa sulfuric acid (VI) H₂SO₄ ug usa ka organikong solvent (pananglitan, thinner sa pintal). Ibubo ang gamay nga kantidad sa KBr ug KMnO nga mga solusyon sa usa ka test tube.₄ug dayon pipila ka tulo sa acid. Ang sulod diha-diha dayon nahimong yellowish (orihinal kini purpura gikan sa dugang nga potassium permanganate):

2KMn₄ +10KBr +8H₂SO4 → 2MnSO₄ + 6 ka libo₂SO₄ +5Br₂ + 8 KA BALAY₂Mahitungod sa Add serving

3. Ang bromine nga gikuha gikan sa tubigon nga lut-od (ubos) nagpabalik sa organikong solvent layer nga pula-brown (ibabaw).

solvent ug uyog ang panaksan aron masagol ang mga sulod. Pagkahuman sa pagpanit, imong makita nga ang organikong layer nakuha sa usa ka brownish nga pula nga kolor. Ang bromine mas maayo nga matunaw sa dili polar nga mga likido ug moadto gikan sa tubig ngadto sa solvent. Naobserbahan nga panghitabo inagaw (3). 

Bromine nga tubig sa balay

tubig nga bromine mao ang usa ka tubigon nga solusyon nga nakuha sa industriya pinaagi sa dissolving bromine sa tubig (mga 3,6 g sa bromine kada 100 g sa tubig). Kini usa ka reagent nga gigamit ingon usa ka malumo nga ahente sa pag-oxidizing ug aron mahibal-an ang dili saturated nga kinaiya sa mga organikong compound. Bisan pa, ang libre nga bromine usa ka peligro nga substansiya, ug gawas pa, ang tubig sa bromine dili lig-on (ang bromine moalisngaw gikan sa solusyon ug mo-react sa tubig). Busa, labing maayo nga makuha kini nga gamay nga solusyon ug gamiton dayon kini alang sa mga eksperimento.

Nakat-unan na nimo ang unang paagi sa pag-ila sa mga bromide: oksihenasyon nga mosangpot sa pagporma sa libreng bromine. Niining higayona, idugang ang pipila ka tulo sa H sa potassium bromide solution KBr sa flask.₂SO₄ ug bahin sa hydrogen peroxide (3% H₂O₂ gigamit isip disinfectant). Human sa usa ka panahon, ang sagol mahimong yellowish:

2KBr+H₂O₂ +H₂SO₄ →K₂SO₄ + Si Br₂ + 2 KA BALAY₂O

Ang bromine nga tubig sa ingon nga nakuha nahugawan, apan ang X mao lamang ang gikabalak-an.₂O₂. Busa, kini kinahanglan nga tangtangon sa manganese dioxide MnO.₂nga madugta ang sobra nga hydrogen peroxide. Ang pinakasayon ​​nga paagi sa pagkuha sa compound mao ang gikan sa disposable nga mga selula (gitudlo nga R03, R06), diin kini anaa sa porma sa usa ka itom nga masa nga nagpuno sa usa ka zinc nga tasa. Ibutang ang usa ka pinch sa masa sa flask, ug pagkahuman sa reaksyon, ibubo ang supernatant, ug andam na ang reagent.

Ang laing paagi mao ang electrolysis sa usa ka tubigon nga solusyon sa KBr. Aron makakuha usa ka medyo puro nga solusyon sa bromine, kinahanglan nimo nga magtukod usa ka diaphragm electrolyzer, i.e. bahina lang ang baso nga adunay angay nga piraso sa karton (kini makapakunhod sa pagsagol sa mga produkto sa reaksyon sa mga electrodes). Ang positibo nga electrode mahimong usa ka graphite stick nga gikuha gikan sa disposable cell 3 nga gihisgutan sa ibabaw, ug ang negatibo nga electrode usa ka regular nga lansang. Ang tinubdan sa kuryente kay 4,5V coin cell battery. Ibubo ang KBr solution ngadto sa beaker, isulod ang mga electrodes sa mga wire nga gilakip, ug ikonektar ang baterya sa mga wire. Duol sa positibo nga electrode ang solusyon mahimong yellow (kini ang imong bromine nga tubig), ug ang hydrogen bubbles maporma sa negatibo nga electrode (4). Adunay kusog nga baho sa bromine sa ibabaw sa baso. Pagdrowing og solusyon gamit ang syringe o pipette.

4. Homemade diaphragm cell sa wala ug sa samang selula sa produksyon sa bromine nga tubig (tuo). Ang reagent natipon sa palibot sa positibo nga elektrod; Ang mga bula sa hydrogen makita sa negatibo nga elektrod.

Mahimo nimong tipigan ang tubig sa bromine sa mubo nga panahon sa usa ka hugot nga sirado nga sudlanan, gipanalipdan gikan sa kahayag ug sa usa ka mabugnaw nga lugar, apan mas maayo nga sulayan kini dayon. Kung naghimo ka og starch iodine nga mga papel sumala sa resipe gikan sa ikaduhang seksyon sa siklo, ibutang ang usa ka tinulo sa bromine nga tubig sa papel. Ang usa ka ngitngit nga lugar makita dayon, nga nagtimaan sa pagporma sa libre nga iodine:

2KI + Br.₂ → i₂ + KVg

Sama nga ang bromine makuha gikan sa tubig sa dagat pinaagi sa pag-displace niini gikan sa mga bromides nga adunay mas lig-on nga oxidizing agent (), mao nga ang bromine modisplace sa iodine nga mas huyang kay sa iodide (siyempre, ang klorin modisplace usab sa iodine).

Kung wala kay iodine starch nga papel, ibubo ang potassium iodide solution ngadto sa test tube ug butangi ug pipila ka tulo sa bromine water. Ang solusyon mongitngit, ug sa diha nga ang usa ka starch indicator (usa ka suspension sa patatas nga harina sa tubig) idugang, kini mahimong itom nga asul - ang resulta nagpakita sa dagway sa libre nga iodine (5). 

5. Pagtuki sa bromine. Sa ibabaw - iodine-starch nga papel, sa ubos - usa ka solusyon sa potassium iodide nga adunay starch indicator (sa wala - ang mga reagents alang sa reaksyon, sa tuo - ang resulta sa pagsagol sa mga solusyon).

Duha ka eksperimento sa kusina.

Sa daghang mga eksperimento sa bromine nga tubig, gisugyot ko ang duha nga kinahanglan nimo ang mga reagents gikan sa kusina. Sa una, pagkuha usa ka botelya nga lana sa rapeseed,

7. Reaksyon sa bromine nga tubig nga adunay lana sa utanon. Ang ibabaw nga layer sa lana makita (wala) ug ang ubos nga layer sa tubig nga namansahan sa bromine sa wala pa ang reaksyon (wala). Human sa reaksyon (sa tuo), ang aqueous layer nahimong madiskolor.

sunflower o lana sa oliba. Ibubo ang usa ka gamay nga kantidad sa lana sa utanon ngadto sa usa ka test tube nga adunay bromine nga tubig ug uyog ang mga sulod aron ang mga reagents mosagol og maayo. Samtang ang labile emulsion maguba, ang lana anaa sa ibabaw (dili kaayo dasok kay sa tubig) ug ang bromine nga tubig sa ubos. Apan, ang lut-od sa tubig nawad-an sa iyang dalag nga kolor. Kini nga epekto "nagdili" sa tubigon nga solusyon ug gigamit kini sa pagtubag sa mga sangkap sa lana (6). 

Ang lana sa utanon adunay daghang mga unsaturated fatty acids (paghiusa sa glycerin aron mahimong mga tambok). Ang mga atomo sa bromine gilakip sa doble nga mga bugkos sa mga molekula niini nga mga asido, nga nagporma sa katugbang nga mga gigikanan sa bromine. Ang pagbag-o sa kolor sa bromine nga tubig usa ka timailhan nga ang unsaturated organic compounds anaa sa test sample, i.e. mga compound nga adunay doble o triple nga mga bugkos tali sa mga atomo sa carbon (7). 

Alang sa ikaduhang eksperimento sa kusina, pag-andam og baking soda, i.e. sodium bicarbonate, NaHCO.₃, ug duha ka asukal - glucose ug fructose. Makapalit ka og soda ug glucose sa grocery store, ug fructose sa diabetes kiosk o health food store. Ang glucose ug fructose nagporma og sucrose, nga kasagarang asukar. Dugang pa, sila parehas kaayo sa mga kabtangan ug adunay parehas nga kinatibuk-ang pormula, ug kung kini dili igo, dali silang mabag-o sa usag usa. Tinuod, adunay mga kalainan sa taliwala nila: ang fructose mas tam-is kaysa glucose, ug sa solusyon gibalhin niini ang eroplano sa kahayag sa laing direksyon. Bisan pa, mogamit ka mga kalainan sa istruktura sa kemikal alang sa pag-ila: ang glucose usa ka aldehyde ug ang fructose usa ka ketone.

7. Reaksyon sa pagdugang sa bromine sa pagbugkos

Mahimo nimong mahinumduman nga ang pagkunhod sa asukal giila gamit ang mga pagsulay sa Trommer ug Tollens. Sa gawas nga panglantaw sa tisa Cu deposito₂Ang O (sa unang pagsulay) o usa ka salamin nga pilak (sa ikaduha) nagpaila sa presensya sa pagkunhod sa mga compound, sama sa aldehydes.

Bisan pa, kini nga mga pagsulay wala makaila tali sa glucose aldehyde ug fructose ketone, tungod kay ang fructose dali nga magbag-o sa istruktura niini sa medium nga reaksyon, nga mahimong glucose. Kinahanglan ang usa ka nipis nga reagent.

Halogens ingon 

Adunay usa ka grupo sa mga kemikal nga compound nga parehas sa mga kabtangan sa parehas nga mga compound. Nagporma sila og mga asido sa kinatibuk-ang pormula nga HX ug mga asin nga adunay mononegative X- anion, ug kini nga mga asido wala maporma gikan sa mga oxide. Ang mga pananglitan sa maong mga pseudohalogens mao ang makahilo nga hydrocyanic acid nga HCN ug ang dili makadaot nga thiocyanate HSCN. Ang uban niini nagporma pa gani ug diatomic nga mga molekula, sama sa cyanide (CN).₂.

Dinhi diin ang tubig sa bromine nagdula. Paghimo og mga solusyon: glucose uban ang pagdugang sa NaHCO₃ ug fructose, uban ang pagdugang sa baking soda. Ibubo ang giandam nga solusyon sa glucose sa usa ka tubo sa pagsulay nga adunay tubig nga bromine, ug sa lain - usa ka solusyon sa fructose, usab nga adunay tubig nga bromine. Ang kalainan klaro nga makita: ang bromine nga tubig nahimong kolor sa ilawom sa impluwensya sa solusyon sa glucose, samtang ang fructose wala hinungdan sa bisan unsang mga pagbag-o. Ang duha ka mga asukal mahimo lamang mailhan sa usa ka gamay nga alkaline nga palibot (gihatag sa sodium bicarbonate) ug sa usa ka malumo nga ahente sa pag-oxidizing, ie bromine nga tubig. Ang paggamit sa usa ka lig-on nga alkaline nga solusyon (gikinahanglan alang sa mga pagsulay sa Trommer ug Tollens) hinungdan sa paspas nga pagkakabig sa usa ka asukal ngadto sa lain ug pagkausab sa kolor sa bromine nga tubig usab sa fructose. Kung gusto nimo mahibal-an, balika ang pagsulay gamit ang sodium hydroxide imbes nga baking soda.