kemikal nga orasa
Ang mga oras-oras nga reaksyon mao ang mga pagbag-o kansang epekto (pananglitan, usa ka pagbag-o sa kolor) dili dayon makita, apan pagkahuman sa pila ka oras pagkahuman sa pagsagol sa mga reagents. Adunay usab mga reaksyon nga nagtugot kanimo nga makita ang resulta sa daghang mga higayon. Pinaagi sa analogy sa "kemikal nga orasan" mahimo silang tawgon nga "kemikal nga orasa". Ang mga reagents alang sa usa sa mga eksperimento dili lisud pangitaon.
Alang sa pagsulay atong gamiton ang magnesium oxide, MgO, 3-4% hydrochloric acid, HClaq (konsentradong acid, lasaw sa tubig 1: 9) o suka sa pagkaon (6-10% nga solusyon sa acetic acid CH3COOH). Kung wala kami magnesium oxide, ang mga tambal aron mabuntog ang acidity ug heartburn malampuson nga mopuli niini - usa sa mga sangkap mao ang magnesium hydroxide (MgO nahimo nga kini nga compound sa ilawom sa mga kondisyon sa reaksyon).
Responsable sa pagbag-o sa kolor sa panahon sa reaksyon asul nga bromthymol – ang timailhan nahimong dilaw sa usa ka acidic nga solusyon ug hapit asul.
Alang sa bildo 100 cm3 ibubo ang 1-2 ka kutsarita nga magnesium oxide (litrato 1) o ibubo mga 10 cm3 pagpangandam nga adunay magnesium hydroxide. Dayon dugangi ang 20-30 cm.3 tubig (litrato 2) ug idugang ang pipila ka tulo sa indicator (litrato 3). Sagola ang sulod sa asul nga kolor nga baso (litrato 4) ug dayon ibubo ang pipila ka cm3 acid nga solusyon (litrato 5). Ang sagol sa baso nahimong dalag (litrato 6), pero pagkataudtaod nahimong asul na usab (litrato 7). Pagdugang og laing bahin sa acid solution, atong naobserbahan pag-usab ang kausaban sa kolor (litrato 8 ug 9). Ang siklo mahimong balikon sa makadaghang higayon.
Ang mosunod nga mga reaksyon nahitabo sa beaker:
1. Magnesium oxide mo-react sa tubig aron mahimong hydroxide niini nga metal:
MgO + N2O → Mg(OH)2
Ang resulta nga compound dili kaayo matunaw sa tubig (mga 0,01 g kada 1 dm3), apan kini usa ka lig-on nga base ug ang konsentrasyon sa mga hydroxide ions igo na aron makolor ang timailhan.
2. Ang reaksyon sa magnesium hydroxide uban sa pagdugang sa hydrochloric acid:
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2 KA BALAY2O
modala ngadto sa neutralisasyon sa tanan nga Mg (OH) dissolved sa tubig2. Sobra nga HClaq giusab ang palibot ngadto sa acidic, nga atong makita pinaagi sa pag-usab sa kolor sa indicator ngadto sa yellow.
3. Ang laing bahin sa magnesium oxide mo-react sa tubig (equation 1.) ug pag-neutralize sa sobra nga acid (equation 2.). Ang solusyon nahimong alkaline pag-usab ug ang timailhan nahimong asul. Gibalikbalik ang siklo.
Ang pagbag-o sa kasinatian mao ang pagbag-o sa gigamit nga timailhan, nga nagdala sa lainlaing mga epekto sa kolor. Sa ikaduhang pagsulay, imbes nga bromthymol blue, gamiton nato ang phenolphthalein (walay kolor sa acid solution, raspberry sa alkaline nga solusyon). Nag-andam kami og suspension sa magnesium oxide sa tubig (ang gitawag nga gatas sa magnesia), sama sa miaging eksperimento. Pagdugang og pipila ka tulo sa phenolphthalein solution (litrato 10) ug pukawa ang sulod sa baso. Human sa pagdugang sa pipila3 hydrochloric acid (litrato 11) ang sagol mahimong walay kolor (litrato 12). Pagpalihok sa mga sulod sa tanan nga mga panahon, nga imong mahimo alternately obserbahan: usa ka pagbag-o sa kolor ngadto sa pink, ug human sa pagdugang sa usa ka bahin sa acid, usa ka discoloration sa mga sulod sa sudlanan (litrato 13, 14, 15).
Ang mga reaksyon nagpadayon sa parehas nga paagi sama sa una nga pagsulay. Sa laing bahin, ang paggamit sa usa ka lahi nga timailhan nagresulta sa lainlaing mga epekto sa kolor. Halos bisan unsang pH indicator mahimong magamit sa eksperimento.
Chemical Hourglass Bahin I:
Chemical Hourglass Bahin I
Chemical Hourglass Bahin II:
Bahin sa Chemical Hourglass XNUMX
